FÍSICO-QUÍMICA DE
2º E.S.B.
PROGRAMA DE
EXÁMEN
PROFESORA: ARIANA GIGENA
EJE TEMÁTICO: La naturaleza corpuscular de la materia
Unidad 1: Estados de la materia.
Organización de los tres estados: sólido, líquido y
gaseoso. Cambios de Estado. Fusión, solidificación, sublimación,
volatilización, licuación, vaporización. El estado gaseoso. Caracterización del
estado. Modelo cinético-molecular. Las variables que afectan el estudio del
estado gaseoso: volumen, presión, temperatura y masa. Escala Kelvin. Las leyes
experimentales sobre el estado gaseoso: Boyle-Mariotte, Charles y Gay-Lussac.
Ecuación de estado para el gas ideal.
Unidad 2: Soluciones
Sistemas homogéneos: soluciones y sustancias.
Soluto y solvente. Soluciones de líquido en líquido, sólido en líquido, gas en
gas, gas en líquido, sólido en sólido. Mezclas gaseosas y aleaciones.
Concentración de las soluciones. Expresiones físicas corrientes: %m/m, %m/V, %
V/V. Conveniencia de la aplicación de cada criterio en
función de los componentes de las mezclas. Separación de componentes de una
solución: destilación, destilación fraccionada, evaporación, cristalización.
Concepto de fase y componente. Concepto de sustancia. Clasificación de las
soluciones en función de la concentración y la temperatura: saturadas, no
saturadas, sobresaturadas. Cambios físicos y cambios químicos Reacciones químicas sencillas de aparición en la
vida cotidiana: combustión, redox (corrosión), síntesis, descomposición.
Reacciones químicas como reestructuración de enlaces con conservación de átomos
de cada elemento. Diferencia con los procesos físicos -disolución y difusión-.
Primera noción que distingue los cambios físicos y químicos (criterio de
irreversibilidad).
EJE
TEMÁTICO: El carácter eléctrico de la
materia
Unidad 3:
Modelo sencillo de átomo
Los componentes universales del átomo: electrones
protones y neutrones. Ubicación espacial: núcleo y nube electrónica. Número
atómico. Noción de elemento químico como clase de átomo. Símbolos químicos.
Introducción a la tabla periódica. Grupos y períodos. Metales, no metales.
Unidad 4: Los materiales frente a la electricidad
Electricidad estática, por frotamiento o por
inducción. Fuerza eléctrica. Noción de campo eléctrico. Inducción
electrostática. Efecto de puntas. Conductores y aislantes.
Unidad 5:
La corriente eléctrica
Modelo sencillo de conducción eléctrica. Portadores
de carga en sólidos y en líquidos: metales y electrolitos en solución. Pilas,
conductores y resistencias. Noción de corriente y de diferencia de potencial.
Circuitos eléctricos. Ley de Ohm. Unidades: Volt, Ampere, Ohm. Series y
paralelos. Energía disipada. Efecto Joule. Aplicaciones tecnológicas del efecto
Joule. Consumo domiciliario. Nociones de seguridad respecto de la electricidad.
EJE TEMÁTICO:
Magnetismo y materia
Unidad 6:
Imanes naturales y artificiales
Magnetismo. Polos magnéticos. Imanes naturales.
Materiales ferromagnéticos. Magnetismo inducido. Líneas de campo magnético.
Magnetismo y aplicaciones
Brújulas. Polos geográficos y magnéticos. Campo
terrestre. Noción de declinación magnética. Navegación. Interacción con corrientes eléctricas.
Electroimanes. Motores eléctricos.
EJE
TEMÁTICO: Fuerzas y campos
Unidad 7:
Fuerzas, Interacciones y campos
Las fuerzas y las presiones como medida de las
interacciones. Interacciones de contacto y a distancia. Representación de
fuerzas. Unidades. Uso elemental de vectores para representar fuerzas.
Diagramas de fuerzas. Fuerza resultante. Noción de campo de fuerzas. Representación
del campo. Líneas de campo eléctrico y magnético.
