PROGRAMA DE FÍSICO-QUÍMICA DE 3º

Estructura de la materia

Estructura del átomo

Partículas subatómicas: electrones, protones y neutrones. Niveles de energía electrónicos. Distribución de electrones por nivel. Tabla periódica. Estructura del núcleo. Número atómico y número de masa. Isótopos.

Uniones químicas

Unión iónica y unión covalente. Electronegatividad. Diagramas o estructuras de Lewis. Fórmulas de sustancias binarias de compuestos sencillos. Teoría de la repulsión de pares electrónicos de valencia (TRePEV). Geometría molecular de compuestos binarios sencillos. Nomenclatura de compuestos binarios (óxidos, hidruros, hidrácidos y sales binarias)

Reacciones Químicas

Modelización del cambio químico: lo que se conserva y lo que cambia en el proceso. Las reacciones químicas: su representación y su significado. Reacciones de combustión y óxido-reducción. Comportamiento ácido/ básico en sustancias de uso cotidiano. Indicadores ácido-base naturales. La energía asociada a las reacciones químicas: reacciones endotérmicas y exotérmicas. Introducción al concepto de velocidad de reacción.

Reacciones Nucleares

Reacciones de fisión y fusión. Magnitudes conservadas en las reacciones nucleares. Energía implicada en reacciones nucleares. Reacciones controladas y espontáneas. Reactores nucleares. Radiactividad natural. Aplicaciones tecnológicas de las radiaciones y sus consecuencias

Intercambios de Energía

Intercambio de Energía Térmica

Calor y Temperatura. Interpretación microscópica  de la Temperatura. Intercambio de calor por conducción,  variables involucradas. Noción de calor específico. Conservación y degradación de la energía. Centrales energéticas.

Intercambio de Energía por Radiación

Emisión, absorción y reflexión de radiación. Espectro electromagnético. Relación entre temperatura y radiación emitida. La energía del Sol y su influencia sobre la Tierra. El efecto Invernadero. La radiación solar: usos y aplicaciones.

PROGRAMA DE BIOLOGÍA DE 3º

PROGRAMA DE EXÁMEN DE BIOLOGÍA PARA 3º AÑO DE ESCUELA SECUNDARIA

Contenidos

Unidad 1: La respuesta al medio

Mecanismos de respuesta en el nivel organismo. Percepción: Modelo de estímulo, procesamiento y respuesta. Diferentes tipos de estímulos y de receptores, relación entre las características del estímulo y del receptor. Diferentes tipos de respuestas: respuesta de huida. Respuestas instintivas versus aprendidas. El papel de las señales en los comportamientos. La comunicación entre sistemas biológicos.

Mecanismos de respuesta en el nivel celular. Respuestas celulares al ambiente. La percepción a nivel celular. La membrana celular, receptores de membrana. Especificidad señal-receptor, modelo llave-cerradura. Comunicación entre células.

Unidad 2: Regulación e integración de funciones

Sistema nervioso. Vías aferentes y eferentes. Sistema nervioso central y periférico. Órganos efectores: músculos y gándulas. Neuronas. Propagación del impulso nervioso. Sinapsis. Neurotransmisores. Sistema nervioso voluntario y autónomo (simpático y parasimpático).

Sistema endócrino. Concepto de glándula, hormona y tejido blanco. Caso A: Rol de las hormonas en la homeostasis. Regulación de la glucemia: Insulina, glucagón y diabetes. Respuesta celular a la acción de la insulina. Caso B: Rol de las hormonas en el desarrollo: Hormonas sexuales. La hipófisis como glándula integradora entre el sistema nervioso y endócrino.

Unidad 3: Del ADN al organismo

Las proteínas como moléculas ejecutoras. Función biológica de las proteínas. Enzimas. Proteínas como polímeros con secuencia. Relación estructura y función en las proteínas.

El ADN como la molécula portadora de la información para construir las proteínas.  El ADN como polímero con secuencia. Duplicación del ADN. Síntesis de proteínas. El gen como segmento de ADN que codifica una proteína. Mutaciones

PROGRAMA DE FÍSICO-QUÍMICA DE 2º

FÍSICO-QUÍMICA DE 2º E.S.B.

PROGRAMA DE EXÁMEN

PROFESORA: ARIANA GIGENA

EJE TEMÁTICO: La naturaleza corpuscular de la materia

Unidad 1: Estados de la materia.

Organización de los tres estados: sólido, líquido y gaseoso. Cambios de Estado. Fusión, solidificación, sublimación, volatilización, licuación, vaporización. El estado gaseoso. Caracterización del estado. Modelo cinético-molecular. Las variables que afectan el estudio del estado gaseoso: volumen, presión, temperatura y masa. Escala Kelvin. Las leyes experimentales sobre el estado gaseoso: Boyle-Mariotte, Charles y Gay-Lussac. Ecuación de estado para el gas ideal.

Unidad 2: Soluciones

Sistemas homogéneos: soluciones y sustancias. Soluto y solvente. Soluciones de líquido en líquido, sólido en líquido, gas en gas, gas en líquido, sólido en sólido. Mezclas gaseosas y aleaciones. Concentración de las soluciones. Expresiones físicas corrientes: %m/m, %m/V, % V/V. Conveniencia de la aplicación de cada criterio en función de los componentes de las mezclas. Separación de componentes de una solución: destilación, destilación fraccionada, evaporación, cristalización. Concepto de fase y componente. Concepto de sustancia. Clasificación de las soluciones en función de la concentración y la temperatura: saturadas, no saturadas, sobresaturadas. Cambios físicos y cambios químicos Reacciones químicas sencillas de aparición en la vida cotidiana: combustión, redox (corrosión), síntesis, descomposición. Reacciones químicas como reestructuración de enlaces con conservación de átomos de cada elemento. Diferencia con los procesos físicos -disolución y difusión-. Primera noción que distingue los cambios físicos y químicos (criterio de irreversibilidad).

EJE TEMÁTICO: El carácter eléctrico de la materia

Unidad 3: Modelo sencillo de átomo

Los componentes universales del átomo: electrones protones y neutrones. Ubicación espacial: núcleo y nube electrónica. Número atómico. Noción de elemento químico como clase de átomo. Símbolos químicos. Introducción a la tabla periódica. Grupos y períodos. Metales, no metales.

Unidad 4: Los materiales frente a la electricidad

Electricidad estática, por frotamiento o por inducción. Fuerza eléctrica. Noción de campo eléctrico. Inducción electrostática. Efecto de puntas. Conductores y aislantes.

Unidad 5: La corriente eléctrica

Modelo sencillo de conducción eléctrica. Portadores de carga en sólidos y en líquidos: metales y electrolitos en solución. Pilas, conductores y resistencias. Noción de corriente y de diferencia de potencial. Circuitos eléctricos. Ley de Ohm. Unidades: Volt, Ampere, Ohm. Series y paralelos. Energía disipada. Efecto Joule. Aplicaciones tecnológicas del efecto Joule. Consumo domiciliario. Nociones de seguridad respecto de la electricidad.

EJE TEMÁTICO: Magnetismo y materia

Unidad 6: Imanes naturales y artificiales

Magnetismo. Polos magnéticos. Imanes naturales. Materiales ferromagnéticos. Magnetismo inducido. Líneas de campo magnético.

Magnetismo y aplicaciones

Brújulas. Polos geográficos y magnéticos. Campo terrestre. Noción de declinación magnética. Navegación. Interacción con corrientes eléctricas. Electroimanes. Motores eléctricos.

EJE TEMÁTICO: Fuerzas y campos

Unidad 7: Fuerzas, Interacciones y campos

Las fuerzas y las presiones como medida de las interacciones. Interacciones de contacto y a distancia. Representación de fuerzas. Unidades. Uso elemental de vectores para representar fuerzas. Diagramas de fuerzas. Fuerza resultante. Noción de campo de fuerzas. Representación del campo. Líneas de campo eléctrico y magnético.

                                         

PROGRAMA DE EXAMEN 2º AÑO BIOLOGÍA

BIOLOGIA DE 2º E.S.B.

PROGRAMA DE EXÁMEN

PROFESORA: ARIANA GIGENA

Unidad 1: Evolución: origen y diversidad de las estructuras biológicas

Teoría del ancestro común. Observaciones que la teoría explica: existencia y distribución estratigráfica de fósiles, homologías y semejanzas embriológicas entre organismos, distribución geográfica de especies vivas y extintas, clasificación linneana. Predicciones de la teoría: formas de transición en el registro fósil, semejanzas genéticas entre organismos emparentados. El árbol filogenético de la vida.

La Teoría de la selección natural. Adaptaciones de las poblaciones a su ambiente. Origen histórico de la idea de selección natural. Variabilidad, cambios ambientales y reproducción diferencial. Comparación entre la teoría de la selección natural y la herencia de los caracteres adquiridos. Comparación de las ideas de Darwin y Lamarck. Aproximación a la noción de especie.

Unidad 2: La célula: origen, estructura y funciones

Explicaciones sobre el origen de las primeras células. Distintas explicaciones sobre el origen de la vida. Teoría de Oparín y Haldane. Características de la tierra primitiva y surgimiento de moléculas complejas en el océano primitivo. Importancia de la delimitación de un medio interno para el establecimiento de la vida. Nutrición de los primeros organismos vivos.

Relación entre la aparición de la vida, los cambios en la atmósfera y la evolución de las formas de nutrición. Estructura básica de la célula. La membrana celular como zona de control de las sustancias que entran y salen de la célula. Rol del núcleo. Origen de mitocondrias y cloroplastos según la teoría endosimbiótica. La función de mitocondrias y cloroplastos en la nutrición celular. Células procariotas y eucariotas. La teoría del ancestro común bajo la luz de la teoría celular.

Origen de la pluricelularidad. Ventajas y desventajas adaptativas de la pluricelularidad.

Mitosis como mecanismo reproductivo de los organismos unicelulares y de crecimiento de los pluricelulares. Algunos tipos celulares animales.

Unidad 3: Reproducción

Reproducción sexual: fundamentos, participación de células masculinas y femeninas, fecundación. Características de las gametas femeninas (pocas, grandes, inmóviles) y masculinas (muchas, chicas, móviles) en diferentes organismos (animales, plantas).

Comparación con la reproducción asexual en relación con la generación de variabilidad. Ventajas y desventajas adaptativas de cada una.

Reproducción y evolución: análisis de casos que muestran diversidad de estrategias y estructuras relacionadas con la reproducción.

_ Estrategias reproductivas K y r y su significado evolutivo.

_ Encuentro de gametas en. plantas: polinización, co-evolución de flores y

polinizadores.

_ Encuentro de gametas en animales: fecundación interna y externa, cortejo y

apareamiento en diversos grupos de animales, dimorfismo sexual y selección sexual.

_ Protección y nutrición del embrión: semillas y frutos, huevos, placenta.

_ Cuidado y dispersión de la cría: modos de propagación en plantas, cuidados

paternos y estructuras familiares en animales.

Reproducción humana: Diferencias con otros mamíferos y vertebrados. Ciclo menstrual de la mujer versus ciclo estral de mamíferos. Enfermedades de transmisión sexual. Tecnología reproductiva.

Unidad 4: Mecanismos de la herencia

Genética clásica: Experimentos y leyes de Mendel. Noción de carácter y factor. Teoría cromosómica de la herencia: conceptos de gen, alelo, heterocigosis, homocigosis, dominancia y recesividad, fenotipo y genotipo. Variaciones heredables y no heredables. La presión ambiental en relación con el fenotipo y no sobre el genotipo. Condiciones genéticas en humanos.

Meiosis: La meiosis como mecanismo de generación de gametas. Relación de la meiosis con la generación de diversidad de genotipos.

PROGRAMA PARA MESA EXAMINADORA 1º AÑO

CIENCIAS NATURALES DE 1º E.S.B.

PROGRAMA DE EXÁMEN

PROFESORA: ARIANA GIGENA

EJE TEMÁTICO: Los materiales y sus transformaciones

Unidad 1: Los materiales y sus propiedades

Propiedades de los materiales: organolépticas, físicas y químicas: color, olor, dureza, masa, volumen, solubilidad en distintos solventes, conductividad térmica y eléctrica. Determinación experimental de las mismas. Escalas de valores posibles.

Unidad 2: Las mezclas

Las mezclas. Clasificación: mezclas homogéneas (soluciones) y heterogéneas. Concepto de soluble – insoluble. Conceptos de fase y componente. Métodos de separación de fases y componentes. Clasificación de métodos. Diseño y utilización de dispositivos experimentales para la separación de fases y componentes, de acuerdo con las propiedades de las sustancias que los conforman.

Unidad 3: El agua

El agua como sustancia. Agua y sus propiedades. El agua corriente como mezcla. Fuentes de obtención de agua. Usos del agua: industriales, cotidianos, tecnológicos. Peligros y alcances de los procesos que causan su contaminación. El agua y la vida. Agua destilada, agua potable, agua corriente de red. Procesos de potabilización.

EJE TEMÁTICO: Energías, cambio y movimientos

Unidad 4: Las energías: diversidad y cambio

Cualidades de la energía: presencia en toda actividad, posibilidad de ser almacenada, transportada, transformada y degradada. Energía mecánica, eléctrica, química, nuclear. Luz y sonido. Noción de conservación de la energía. Elaboración de explicaciones de fenómenos en términos de intercambio o transformaciones energéticas.

Unidad 5: Intercambios de energía

Fenómenos ondulatorios: luz y sonido. Propagación de energía sin transporte de materia. Mecanismo de intercambio de calor: conducción, convección y radiación. La energía y la sociedad actual. Intercambios de energía a través de luz y sonido. Características ondulatorias de los mismos. El uso y la degradación de la energía.

Unidad 6: Los movimientos: descripción y representación

Análisis de distintos movimientos y variaciones temporales de fenómenos y objetos. Uso de distintas representaciones de los movimientos: gráficos y otras. Noción de velocidad y su uso para la interpretación de gráficos y tablas.

EJE TEMÁTICO: La Tierra y el Universo

Unidad 7: Los objetos del Sistema Solar y sus movimientos

El Universo, sus componentes y escalas. El Sistema Solar: sus componentes, tamaño y distancias. Descripción del cielo nocturno. Las formas de observación. El movimiento aparente de los astros y planetas. La evolución de las concepciones acerca de nuestro lugar en el Universo: del geocentrismo al Sistema Solar.

EJE TEMÁTICO: La interacción y la diversidad en los sistemas biológicos

Unidad 8: La Vida: Unidad y Diversidad

La vida y sus características: Características de los seres vivos: composición química, organización, relación con el medio, regulación, ciclo vital, programa genético y evolución. Los procesos de nutrición, relación y reproducción. La construcción de criterios de clasificación para agrupar a los seres vivos.

ESPERO QUE LES GUSTE

http://www.cuantarazon.com/839223/estudiar-quimica

IDEAS PARA LA FERIA DE CIENCIAS

ACÁ LES DEJO CHICOS UNAS IDEAS PARA QUE PODAMOS REALIZAR EN LA FERIA DE CIENCIAS. DESPUÉS PONGO ALGUNAS MÁS: ESPERO QUE LE ENCUENTREN EL GUSTITO
http://www.youtube.com/watch?v=OcZ_gapGYrA
http://www.youtube.com/watch?v=dk6wwROmwg4
http://www.youtube.com/watch?v=IaQwtMg9vO0
http://www.youtube.com/watch?annotation_id=annotation_412177&feature=iv&src_vid=IaQwtMg9vO0&v=I2eF0-3-nFg
http://www.youtube.com/watch?v=WJXstKBt7Iw

Estructura atómica

Buenos días, acá está el audio de ESTRUCTURA ATÓMICA para que lo disfruten!!!! 2º año
http://chirb.it/OOkOLa
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LA TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS

El año anterior ya has tenido algún contacto con la tabla periódica. Hemos trabajado las masas atómicas y algunos de los símbolos químicos.

Durante este trimestre profundizaremos su estudio. La tabla periódica está organizada de acuerdo a los número atómicos (Z) crecientes. Los números atómicos nos indican las cantidades de electrones o bien de protones que posee un tipo de elemento químico[1] determinado. La masa del átomo se concentra mayormente en el núcleo[2] puesto que los electrones son extremadamente livianos comparados con las subpartículas del núcleo. Por ese motivo la masa atómica relativa del elemento puede aproximarse numéricamente al número másico (A), siendo A el número de protones y de neutrones que posee un núcleo atómico. Así es como es posible saber la cantidad de subpartículas atómicas que posee un elemento tan sólo sabiendo su A y su Z.

La configuración electrónica es un modelo científico que pretende explicar el comportamiento de los diferentes elementos químicos utilizando el siguiente criterio:  las características principales de los diferentes elementos provienen de sus electrones; éstos se disponen en niveles de energía específicos, aunque pueden saltar de un nivel a otro emitiendo o captando energía. En la química no se estudian esas emisiones o captaciones de energía, inclusive presuponemos que eso no ocurre y que los electrones se mantienen estables girando alrededor del núcleo. La regla de las diagonales nos explica el modo en que un átomo contiene a sus electrones, de acuerdo a niveles de energía cada vez mayores, contando a partir del núcleo atómico hacia afuera. En el nivel 1, vale decir el primer nivel a partir del núcleo existe un solo tipo de orbital, llamado “S”, que tiene capacidad para dos electrones. Así es como un átomo de hidrógeno, cuyo Z es de 1, y por lo tanto contiene un solo electrón, tiene a ese único electrón en su orbital S, en el nivel 1, aún cuando la capacidad del S sea dos, pues si el hidrógeno tuviese dos electrones, dejaría de llamarse hidrógeno, puesto que cambiaría su Z.

En el segundo nivel de energía, de acuerdo a la regla de las diagonales, existen dos tipos de orbitales: hay un s y hay un p. Los orbitales p tienen capacidad para 6 electrones, aún cuando no los completen. Los encontraremos a partir del 2º nivel de energía, así como a los s los encontramos a partir del 1º nivel de energía. En el tercer nivel de energía encontramos orbitales s, p y un nuevo orbital llamado d, con capacidad para 10 electrones. A partir, entonces del tercer nivel de energía existen orbitales d, que podrán o no completarse, pero que existen. A partir del cuarto nivel de energía encontramos orbitales f, con capacidad para 14 electrones. Y, aunque con el tiempo se seguirá encontrando orbitales nuevos, los mencionados en este texto alcanzan para los requerimientos que tenemos en nuestro curso.

Un modelo sencillo que podemos seguir para comprender el modo en que un químico estudia a los diferentes elementos es pensar que los átomos se construyen como edificios. Si entendemos que el núcleo es la planta baja, el primer piso tiene un departamento, con capacidad para dos personas, el segundo piso tiene dos departamentos: uno tiene capacidad para dos personas y el otro capacidad para seis, en el tercer piso existen tres departamentos: uno con capacidad para dos personas, otro con capacidad para seis personas y uno con capacidad para 10 personas. Por último, el cuarto nivel contiene 4 tipos de departamentos: uno con capacidad para dos personas, otro con capacidad para seis, otro con capacidad para 10 y uno con capacidad para 14 personas. El quinto, sexto y séptimo[3] tienen la misma disposición que el cuarto piso.

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[1]  Los elementos químicos son los diferentes tipos de átomos que existen en la naturaleza

[2]  Recordemos que el núcleo atómico está formado por protones y neutrones

[3] No se han encontrado átomos aún que superen los siete niveles de energía 

Es verdad que es un edificio muy extraño, pero es lo que se espera de un átomo y no de la física clásica. Además de ser un edificio extraño también posee administradores también extraños, pues el modo en que este edificio se completa, hasta finalizar con los inquilinos depende de la regla de las diagonales y no sigue la estructura lógica, por pisos que uno le daría. Así, si quisiéramos esquematizar en este gráfico al nitrógeno[1] por ejemplo, veríamos que tenemos dos electrones en el 1º piso y cinco en el segundo piso: dos electrones en un s y 3 en el p. Hasta aquí todo parece correcto, pero si lo hacemos con el hierro por ejemplo, veríamos que tiene dos electrones en el 1º piso, 8 electrones en el segundo piso: dos en el s y 6 en el p, 14 en el piso 3º: dos en el s, 6 en el p y 6 en el d y por último en el 4º piso hay dos electrones en el s.

   ¿En qué cabeza cabe esta distribución? Es muy sencillo: esto es química y por lo tanto no tiene porqué tener las mismas reglas del juego que poseen otras estructuras. Estos modelos desarrollados por Friedrich Hund[2], explican aún en la actualidad muchos de los fenómenos químicos y físicos que presentan los diferentes elementos químicos. La regla de las diagonales está presente en la mayoría de las tablas periódicas.

Algunas de las informaciones que nos revelan las configuraciones electrónicas[3] son:

GRUPOS DE LA TABLA PERIÓDICA: Los grupos son las columnas que conforman la tabla periódica y pueden extraerse de la configuración al sumar los electrones del último nivel de energía, en términos generales, pero existen algunas particularidades, que definiremos luego, en clase.

PERÍODOS DE LA TABLA PERIÓDICA: Se trata de las filas que conforman la tabla periódica y que corresponden al nivel más alto que contiene electrones

ELECTRONES DE VALENCIA: corresponde a la cantidad de electrones presentes en el último nivel de energía, algo similar al número de grupo.

TIPO: En la tabla periódica existen tres tipos de elementos químicos: los representativos, los de transición y los gases nobles. De acuerdo a cómo finalice la configuración electrónica se podrá indicar el tipo de elemento:

Así, si la configuración finaliza en s o p, corresponde a los representativos

Si la configuración finaliza en d o f, a los elementos de transición

Y si el último nivel es p con 6 electrones es un gas noble.

Bien, con estas informaciones, más lo que  trabajaremos en clase, estaremos en condiciones de abordar los principales temas de la química

TAREAS

ELEMENTO	A	Z	Nº NEUT	Nº PROT	Nº ELECT	GRUPO	PERIODO	ELECT. VAL	TIPO	CARÁCTER
CADMIO	112	48
ALUMINIO			14	13
CARBONO	12				6
XENÓN			77	54
MAGNESIO	24				12
TELURIO	128			52
MOLIBDENO		42	54
ARGÓN	40	18
BARIO			81	56
SELENIO	79			34
ESTRONCIO	88	38
PLATA			61	47
KRIPTÓN	84				36
CLORO			18	17
CALCIO	40			20
PLATINO			120		78
NITRÓGENO	14	7
MERCURIO		80	121
ESTAÑO	119				50

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[1] El Z del nitrógeno es 7

[2] Friedrich Hund (4 de febrero, 1896 - 31 de marzo, 1997) fue un físico alemán, conocido por su trabajo en la estructura de átomos y moléculas.

[3] Se llana configuración electrónica al modo en que se distribuyen los electrones alrededor del núcleo de un átomo

UNA AYUDA CON YOUTUBE

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