AYUDITA PARA LOS TRABAJOS DE AGUA DE 1º AÑO
http://www.youtube.com/watch?v=0VuabmeLa4I

Para todos mis jóvenes de 1º año en ambas escuelas, les adelanto el trabajo adicional de agua, la próxima unidad que veremos en estos dias.

TRABAJO PRÁCTICO ADICIONAL: EL AGUA

COMPLETA LAS SIGUIENTES ORACIONES:

1)                       La capacidad del agua de dar definición a las gotas se denomina _____________

2)                       La capacidad del agua de ascender contra la ______________  dentro de tubos finos se denomina___________________

3)                       Cuando el agua se congela aumenta su _____________

4)                       El agua se caracteriza por poseer una gran _________________ ______________ que le permite recibir  altas cantidades de calor sin modificar demasiado su temperatura

5)                       La cualidad del agua de recibir altas cantidades de calor sin modificar su temperatura colabora en los climas terrestres porque _______________

6)                       El agua es capaz de  disolver muchas sustancias  por eso decimos que es un _______________ ______________

7)                       Las moléculas de agua se unen entre sí mediante ________ __ ____________

8)                       Cuando el agua no es capaz de interactuar con las moléculas de una sustancia que ingresa se formará una _________

9)                       El agua que ha pasado por las instalaciones de AySA se denomina ________________

10)                   El proceso de poner desinfectante al agua con el fin de hacerla utilizable por nosotros se denomina ___________________________

11)                  El proceso de tomar agua desde el Río de la Plata se llama ________________

12)                  Las fuentes de agua dulce son _____________________________________

13)                  El agua salada no se puede depurar porque su procesamiento es ____________________________

14)                  El agua consuntiva es _________________________________

15)                  Las aguas servidas son ____________________________

A) Indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas. Justifica en ambos casos

1) El agua consuntiva es potable

2) El agua potable es un compuesto líquido formado por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno

3) Las gotas de agua no tienen forma debido a la tensión superficial de las moléculas que la componen

4) El agua de la Naturaleza también se autodepura y transforma muchos de sus residuos en sustancias que no resultan nocivas

5) Las aguas naturalmente se depuran mediante los filtros naturales que proveen los suelos

6) Nuestro cuerpo obtiene el agua que necesita exclusivamente de las bebidas y las elimina por la orina, las heces, el sudor y el aliento

7) Una de las propiedades organolépticas del agua es el punto de ebullición alto y el de fusión bajo

8) Toda agua que se puede usar se puede consumir

9) El agua dulce es un recurso que se encuentra en el 97% de la superficie del planeta

10) Una red domiciliaria toma agua dulce de la fuente de agua y la lleva directamente a las canillas de mi casa

RESPONDE

1)                       ¿Qué es el agua consuntiva?

2)                       ¿Qué diferencias existen entre aguas consuntivas y servidas?

3)                       ¿Dónde encontramos las tomas de agua del agua que tomamos por nuestras canillas?

4)                       ¿Cómo se llama el conjunto de cañerías que llevan agua potable hasta nuestras casas?

5)                       ¿Cómo se llama el conjunto de cañerías que liberan a nuestras casas de las aguas servidas?

6)                       ¿Qué es un acuífero y cómo se forma?

7)                       ¿Por qué decimos que el agua de los aljibes es consuntiva?

8)                       ¿Por qué los bomberos utilizan agua para apagar los incendios? (Justifica utilizando sus propiedades)

9)  ¿Es el agua un recurso limitado? ¿Por qué?

10) ¿Dónde puede encontrarse la llamada agua dulce?

11)  Completen la grilla de acuerdo con las definiciones correspondientes a cada una de las  palabras

          

a.

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A

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b.

G

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c.

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U

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d.

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A

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e.

S

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a. Depósitos naturales de agua subterránea

b. Depósitos naturales de agua continental sólida

c. Nombre que recibe el agua con baja concentración de sales minerales

d. Acción de las masas de agua sobre la temperatura relacionada con su gran capacidad de retener calor

e. Sustancia que disuelve a otra

12)  ¿Qué importancia tiene el agua para los organismos vivos ¿ ¿Por qué?

13) ¿Qué función cumple el Sol en el ciclo del agua?

Buen día 1º San Miguel. Acá les dejo la clase del viernes 26 acerca de LAS PROPIEDADES DEL AGUA.
http://chirb.it/2GeMH4
http://chirb.it/gwpOv1
http://chirb.it/KtryKJ
http://chirb.it/1FC1z6

Soluciones y medidas de concentración, para todos mis hermosores de 2º año, la clase del día 25 de abril.
http://chirb.it/EF77aw
http://chirb.it/bf2n83
http://chirb.it/2BHNAc
http://chirb.it/39F8OB

MATERIAL PARA TENER A MANO SIEMPRE EN QUÍMICA DE 3º AÑO!!!!

PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

Propiedades de los metales:

·         Bajo poder de ionización.

·         Alto peso especifico.

·         Por lo general en su último nivel de energía tienen 1 a 3 electrones.

·         Son sólidos con 4 excepciones: mercurio, cesio, galio y francio, los que se encuentran en estado líquido.

·         Son brillosos.

·         Buenos conductores de electricidad.

·         Dúctiles y maleables.

·         Se oxidan al perder electrones, ionizándose bajo la forma de cationes

·         Al unirse con oxigeno forman óxidos básicos y si estos reaccionan con agua forman hidróxidos.

Propiedades generales de los no metales:

·         Alto nivel de ionización.

·         Bajo peso especifico.

·         Generalmente en su último nivel de energía tienen de 4 a 7 electrones.

·         Se encuentran en los tres estados de físicos.

·         No son brillosos.

·         Son malos conductores de calor  y de electricidad.

·         No son maleables.

·         Se reducen al ganar electrones, ionizándose bajo la forma de aniones

·         Unidos con oxigeno forman óxidos ácidos y si estos al reaccionar con agua, forman oxoácidos.

·         Cuando un metal reacciona con un no metal, suele producirse transferencia de uno o más electrones del primero al segundo.

PROPIEDADES DE LOS ANFÓTEROS: El grupo está formado por los elementos: carbono, silicio, germanio, estaño y plomo. El carácter metálico aumenta de arriba hacia abajo. Las diferencias en la organización cristalina de los átomos de carbono explica la dureza del diamante y el carácter resbaladizo de grafito negro. Las formas diferentes de un mismo elemento, como estas se llaman alótropos. El carbón vegetal es una forma alotrópica no cristalina, o quizás microcristalina, del carbono sin una distribución atómica definida. Las formas alotrópicas del carbón son: el diamante, el grafito y Buckybolas. Los compuestos más comunes del carbón son el monóxido de carbono, sustancia muy tóxica que se usa en metalurgia.
El dióxido de carbono se usa en extinguidores contra incendios, como refrigerante y en bebidas efervescentes.
El silicio, como dióxido de silicio toma diferentes formas de cuarzo. El vidrio es una mezcla de diferentes silicatos. Los hidruros de silicio se encuentran en las siliconas que se usan como lubricantes. El germanio es un metaloide que se emplea en electrónica y forma amalgamas con el mercurio. El estaño y el plomo son dos metales. El estaño se usa para cubrir el acero en la fabricación de recipientes de hojalata.
El estaño es componente de aleaciones como el bronce, metal de soldar y metal de imprenta. El plomo se usa como cromato de plomo en pinturas de color amarillo y el carbonato de plomo en pinturas como pigmento blanco. Las sales de plomo son venenosas.
El plomo se emplea extensamente en la fabricación de electrodos de acumuladores para automóvil, en plomería y como escudo contra la radiación nuclear.

PROPIEDADES DE LOS GASES NOBLES

Características Generales

Los átomos de los gases nobles tienen capas de valencia completamente llenas; el helio tiene una configuración electrónica 1s2, y cada uno de los otros gases nobles tiene una configuración electrónica más externa s2p6 (octeto).

Los gases nobles existen como moléculas monoatómicas; estos presentan puntos de ebullición (el helio tiene el más bajo punto de ebullición entre todas las sustancias) y calores de vaporización bajos; muestra aún que tanto los puntos de ebullición como los calores de vaporización aumentan regularmente a medida que aumentan sus números atómicos.

Esas propiedades, bien como el carácter monoatómico de las moléculas, pueden ser explicadas en base de la existencia, únicamente de fuerzas de Van der Waals débiles entre los átomos de los gases nobles.

El aumento regular del punto de ebullición, del calor de vaporización y de la solubilidad en agua cuando se baja en la familia, desde el helio hasta el xenón, puede ser relacionado con el aumento de las dimensiones de las moléculas (átomos).

De hecho, cuanto mayor sea la nube electrónica, más polarizable se vuelve una molécula, donde se tornan más fuertes las atracciones de Van der Waals entre esas moléculas, entre si y con otras, por ejemplo, con moléculas polares.

Propiedades Químicas

Las propiedades químicas de los gases nobles como, en general de todos los elementos pueden ser explicadas con fundamento en sus configuraciones electrónicas, sus potenciales de ionización y sus energías de promoción a los estados de valencia mas bajos.

Conforme podemos esperarlo, los potenciales de ionización de los gases nobles decrecen regularmente con el número atómico, del mismo modo que sus energías de promoción. La base de sus potenciales de ionización, podríamos predecir que, si cualquier gas noble reaccionar para formar un compuesto en que el este presente como un ión monopositivo, cuanto mayor fuese el átomo, mas probable será que el reaccione.

Análogamente, la base de las energías de promoción, podemos es que la tendencia de un gas noble a formar compuestos por compartimiento de pares de electrones con otros átomos aumente a medida que aumenta el número atómico. Con efecto, solo de los tres miembros más pesados de la familia ─ Kr, Xe e Rn ─ son conocidas reacciones químicas.

 

Propiedades Físicas de Compuestos Iónicos y Covalentes

Los compuestos iónicos presentan las siguientes propiedades físicas:

• Son sólidos con elevados puntos de fusión.
• Son solubles en disolventes polares (agua). Sin embargo, presentan baja solubilidad en disolventes apolares.
• Fundidos y en disolución acuosa conducen la corriente eléctrica.
• Se obtienen a partir de elementos con distinta electronegatividad (metal y no metal)

Los compuestos covalentes presentan las siguientes propiedades:

• Muchos compuestos covalentes son gases y líquidos. Los sólidos presentan puntos de fusión relativamente bajos.
• Presentan una importante solubilidad en disolvente apolares (tolueno, hexano, tetracloruro de carbono). Presentando baja solubilidad en disolventes polares.
• No presentan conductividad eléctrica en fase líquida.
• Están formados por elementos con electronegatividades similares.

Buenas tardes 3º AÑO!!! Yo sé que se morían de ganas por escucharme así que acá les traje UNIONES QUÍMICAS para que no me extrañen
http://chirb.it/FrLkt2 
http://chirb.it/mxA4dp 
http://chirb.it/Kr7cag
http://chirb.it/5MMIkG
http://chirb.it/NB1DMG 

Clase del 24 de abril sobre Darwin, Mendel y la selección natural. 2º AÑO DE BIOLOGÍA
http://chirb.it/sd4wn2
http://chirb.it/8FhCrP
http://chirb.it/HJdz5h

SELECCIÓN SEXUAL, SUPERVIVENCIA Y FORMAS DE REPRODUCCIÓN
http://www.youtube.com/watch?v=EAver-bRjEg
http://www.youtube.com/watch?v=S2XQJkSl1Ao
 SI TELECENTRO ME LO PERMITE, TRATARÉ DE ADICIONAR MÁS MATERIAL

EL GEN EGOÍSTA DE RICHARD DAWKINS, ATENCIÓN CON ESTO, UNA TEORÍA CONTROVERSIAL Y LA SELECCIÓN SEXUAL QUE ME PIDIERON QUE EXPLICARA
http://www.youtube.com/watch?v=Ch9Ty-G3YjE

AYUDAAAA!!! ACÁ LES VA Y SI ENCUENTRO MÁS LES AVANZO OTROS VIDEOShttp://www.youtube.com/watch?v=oKYfkA5v7Ko