Unidad 1: Los materiales y sus propiedades
Propiedades de los materiales: organolépticas, físicas y químicas: color, olor, dureza, masa, volumen, solubilidad en distintos solventes, conductividad térmica y eléctrica. Determinación experimental de las mismas. Escalas de valores posibles.
Unidad 2: Las mezclas
Las mezclas. Clasificación: mezclas homogéneas (soluciones) y heterogéneas. Concepto de soluble – insoluble. Conceptos de fase y componente. Métodos de separación de fases y componentes. Clasificación de métodos.
Unidad 3: El agua
El agua como sustancia. Agua y sus propiedades. El agua corriente como mezcla. Fuentes de obtención de agua. Usos del agua: industriales, cotidianos, tecnológicos. Peligros y alcances de los procesos que causan su contaminación. El agua y la vida. Agua destilada, agua potable, agua corriente de red. Procesos de potabilización.
Unidad 4: Las energías: diversidad y cambio
Cualidades de la energía: presencia en toda actividad, posibilidad de ser almacenada, transportada, transformada y degradada. Energía mecánica, eléctrica, química, nuclear. Luz y sonido. Noción de conservación de la energía. Aplicaciones de las leyes de la energía a la vida diaria.
Unidad 5: Intercambios de energía
Fenómenos ondulatorios: luz y sonido. Propagación de energía sin transporte de materia. Mecanismo de intercambio de calor: conducción, convección y radiación. La energía y la sociedad actual. Intercambios de energía a través de luz y sonido. Características ondulatorias de los mismos. El uso y la degradación de la energía
Unidad 6: Los movimientos: descripción y representación
Análisis de distintos movimientos y variaciones temporales de fenómenos y objetos. Noción de velocidad y su uso para la interpretación de gráficos y tablas.
Unidad 7: Los objetos del Sistema Solar y sus movimientos
El Universo, sus componentes y escalas. El Sistema Solar: sus componentes, tamaño y distancias. Descripción del cielo nocturno. Las formas de observación. El movimiento aparente de los astros y planetas. La evolución de las concepciones acerca de nuestro lugar en el Universo: del geocentrismo al Sistema Solar
Unidad 8: La Vida : Unidad y Diversidad
La vida y sus características: Características de los seres vivos: composición química, organización, relación con el medio, regulación, ciclo vital, programa genético y evolución. Los procesos de nutrición, relación y reproducción. La construcción de criterios de clasificación para agrupar a los seres vivos
APUNTE TEÓRICO: LA MATERIA Y SUS PROPIEDADES
Llamaremos propiedad a aquella cualidad que sea verdaderamente del objeto.
Llamaremos cualidad a una característica que presentan los objetos que estamos estudiando
Llamaremos atributo a las cualidades que el ser humano le otorga a un objeto, pero que solamente la práctica, la experiencia y la convención indican si este atributo es una propiedad.
En una primera aproximación las propiedades de la materia se dividen en dos grupos: las propiedades mensurables y las no mensurables. Se llama propiedad mensurable a aquella que soy capaz de medir con instrumentos sencillos, tales como regla, transportador, probeta, termómetro. Se llaman propiedades no mensurables a aquellas que no puedo medir con instrumentos sencillos, pero que puedo calificar con un adjetivo, por ejemplo, dulce, amargo, ácido.
PROPIEDADES MENSURABLES
ALTURA: por convención es la longitud que se mide entre los extremos de un objeto que se encuentra apoyado sobre una superficie, desde dicha superficie hacia el extremo superior
LARGO: longitud que se mide entre los extremos más distante de un objeto.
ANCHO: longitud que se mide de modo perpendicular a la altura y al largo.
SUPERFICIE: longitud que resulta de multiplicar dos de las tres longitudes que hemos expuesto, en los casos más sencillos
VOLUMEN: Longitud que resulta de multiplicar las tres longitudes que hemos expuesto, es decir largo, ancho y altura, en los casos más sencillos.
PESO: es la medida de la fuerza que ejerce el centro de la Tierra sobre un cuerpo
MASA: para simplificar es la cantidad de materia que presenta un cuerpo.
DENSIDAD: es la medida que resulta de dividir la masa de un cuerpo por su volumen. Nos da la idea del grado de proximidad que tienen los átomos y moléculas que presenta un cuerpo.
TEMPERATURA: mide el grado de agitación que presentan los átomos y moléculas de un cuerpo
PROPIEDADES NO MENSURABLES:
Son aquellas que antiguamente se llamaban cualidades y que actualmente se las llama propiedades organolépticas. Muchas de ellas no pueden ser medidas con aparatos sencillos sino con aparatos diseñados especialmente para ese propósito. Ejemplo de esto es la dureza que puede medirse con un aparato especial que compara con otras durezas conocidas la dureza del objeto que quiero medir, como por ejemplo se puede comparar con la dureza del diamante.
OTRA FORMA DE CLASIFICACIÓN
Además de la categorización en mensurables y no mensurables, la ciencia utiliza dos formas más para clasificar a las propiedades y las cualidades.
PROPIEDADES FÍSICAS: son aquellas cualidades que pueden medirse en diferentes objetos, sin que el objeto se modifique. Por ejemplo el volumen, el peso, el punto de fusión.
PROPIEDADES QUÍMICAS: son aquellas cualidades que se miden cuando el objeto cambia y se modifica. Por ejemplo la combustión.
Sin embargo, la manera más frecuente dentro de la ciencias para clasificar a las propiedades es indicando si estas dependen de la masa considerada o no. Se llama PROPIEDAD INTENSIVA a aquella propiedad o cualidad que se presenta aunque consideremos un objeto de mucha masa o de poca masa. Por ejemplo temperatura de ebullición, olor, color, sabor, densidad, mientras que llamamos PROPIEDAD EXTENSIVA a aquellas que sí dependen de la cantidad de materia que estoy considerando, por ejemplo volumen, peso, largo, ancho.
SISTEMAS MATERIALES
Se llaman sistemas materiales a toda porción del universo que se aísle para su estudio. Los sistemas materiales se dividen en tres grupos:
- Sustancias puras o elementos
- Sustancias compuestas o moléculas
- Mezclas mezclas homogéneas
Mezclas heterogéneas
Las sustancias puras o elementos químicos son aquellos que encontramos bajo la forma de átomos (la menor forma de partícula existente que forma todos los cuerpos del universo). Estos elementos podemos encontrarlos en la tabla periódica de los elementos. Por ejemplo cloro, carbono, hidrógeno, a azufre, flúor, hierro.
Sustancias compuestas son aquellas formadas por más de un tipo de elemento químico, por ejemplo el agua, el dióxido de carbono y ácido sulfúrico.
Las mezclas son el agrupamiento en un mismo sitio de sustancias puras y compuestas. Se llama mezcla homogénea a aquella cuyos componentes (sustancias compuestas o puras) no se pueden ver por separado a simple vista. Por ejemplo si yo pongo una cucharadita de sal en agua y agito, la sal desaparecerá completamente y no podrá ser diferenciada del agua pura sin sal. Sin embargo, los componentes del sistema son dos: sal y agua.
Si por el contrario tuviésemos un sistema formado por aceite y agua, entonces ambos componentes serían visibles a simple vista y estaríamos frente a una mezcla heterogénea.
Una propiedad de las mezclas es que sus componentes se pueden separar por medios físicos y mecánicos. Las mezclas heterogéneas se pueden separar por tamización, filtrado, levigación, entre otras. En cambios las mezclas homogéneas se separan utilizando la evaporación o la destilación.
El petróleo es un ejemplo de mezcla homogénea de la que se extrae por destilación en torres especiales los distintos derivados del petróleo tales como nafta, querosén, plásticos, gasoil, etc.
UBICA EN LA CARPETA O
MASA
PESO
GRAVEDAD
LONGITUD
LARGO
SUPERFICIE
VOLUMEN
DENSIDAD
PROPIEDADES ORGANOLÉPTICAS
PROPIEDADES INTENSIVAS
PROPIEDADES EXTENSIVAS
MEZCLAS HETEROGÉNEAS
MEZCLAS HOMOGÉNEAS
PUNTO DE EBULLICIÓN
PUNTO DE FUSIÓN
SOLIDIFICACIÓN
FUSIÓN
EVAPORACIÓN
VAPORIZACIÓN
SUBLIMACIÓN
LICUEFACCIÓN
FASE
COMPONENTE
SUSTANCIA
ÁTOMO
ELEMENTO QUÍMICO
MOLÉCULAS
SUSTANCIA PURA SIMPLE
SUSTANCIA PURA COMPUESTA
FRACCIONAMIENTO
DESTILACIÓN
LEVIGACIÓN
TAMIZACIÓN
FILTRACIÓN
PROPIEDADES DE SÓLIDOS
PROPIEDADES DE LÍQUIDOS
PROPIEDADES DE GASESestados de la materia
cambios de estado
sistemas materiales, homogéneos y heterogéneos
teoría cinética de la materia
Completa:
1) Cada uno de los sistemas homogéneos que constituye a un sistema heterogéneo se denomina ______________
2) Se llama ___________ a la relación que podemos establecer entre la masa y el volumen de un cuerpo.
3) El pasaje del estado gaseoso al sólido se denomina _______________
4) Una propiedad que no depende de la masa se denomina ____________
5) Cuando hablamos de _________________ nos referimos a la cantidad de materia existente en un cuerpo
6) La temperatura de un sistema homogéneo permanece ____________ cuando ocurre un cambio de estado
7) El pasaje de líquido a sólido se llama _________
8) Un sistema homogéneo presenta las mismas propiedades ____________ a todo lo largo del mismo.
9) Se llaman ________________ a las más pequeñas partículas que presenta la materia
10) Se llama ______________ al espacio que ocupa un cuerpo
11) La unión de dos o más átomos origina una ______________
12) Una sustancia ________________ está constituida por el mismo elemento químico.
1) Cada uno de los sistemas homogéneos que constituye a un sistema heterogéneo se denomina ______________
2) Se llama ___________ a la relación que podemos establecer entre la masa y el volumen de un cuerpo.
3) El pasaje del estado gaseoso al sólido se denomina _______________
4) Una propiedad que no depende de la masa se denomina ____________
5) Cuando hablamos de _________________ nos referimos a la cantidad de materia existente en un cuerpo
6) La temperatura de un sistema homogéneo permanece ____________ cuando ocurre un cambio de estado
7) El pasaje de líquido a sólido se llama _________
8) Un sistema homogéneo presenta las mismas propiedades ____________ a todo lo largo del mismo.
9) Se llaman ________________ a las más pequeñas partículas que presenta la materia
10) Se llama ______________ al espacio que ocupa un cuerpo
11) La unión de dos o más átomos origina una ______________
12) Una sustancia ________________ está constituida por el mismo elemento químico.
