5° año química

 Hola chicos!

Les dejo unos ejercicios de estequiometría para que practiquen, 

1. Dada la siguiente ecuación química

Si usamos 250 gr de NaOH

1. ¿Cuántos moles de agua se producirán?

2. ¿Cuántos gramos de H2SO4 se necesitan?

B) Considerando la siguiente ecuación química, si se usan 80 moles de O2

1. ¿Cuántos moles de óxido se obtendrá?

2. ¿Qué masa de fósforo hace falta?

C) Con la siguiente ecuación obtuvimos 230 gr de NH3

1) ¿Cuántos gramos de H2 se usaron?

2) ¿Cuántos moles de N2 se consumieron?

D) Utilizando la siguiente ecuación química para la obtención de nitrato de potasio (sustancia básica de la pólvora) y

usando 400 gr de KOH

KOH + HNO3 ------- KNO3 + H2O

1. ¿Cuántos moles de HNO3 nos hacen falta?

2. ¿cuántos gramos de KNO3 obtenemos?

3. Existe otra forma de obtención del nitrato de potasio, en el que vamos a utilizar 400 gr de NaNO3 ¿Se

4. obtendrá la misma cantidad de KNO3 con esta reacción? Justifica tu respuesta

NaNO3 + KCl → KNO3 + NaCl

E) Dada la siguiente ecuación química:    Fe + 2 HCl   →  FeCl2 + H2

1.  ¿Cuántos gramos de Fe se consumieron si se obtuvieron 10 gramos de H2?

2.  ¿Cuántos moles de HCl reaccionan con 7 gramos de Fe? 

3. ¿Cuántos gramos de HCl se requieren para obtener 0.25 moles de FeCl2? 

4. Si el Fe presente en la reacción tiene un 75% de pureza, calcula los ítems 1), 2) y 3)

para esa nueva condición.

F)  El acetileno, C2H2, se puede obtener haciendo reaccionar agua con carburo de calcio, CaC2 de acuerdo con la siguiente reacción:

 

CaC2 + 2H2O  →  C2H2 + Ca(OH)2 

Cuando reacciona 44,5 g de carburo de calcio grado comercial (impuro), se producen 0,540 moles de C2H2.

Suponiendo que haya reaccionado todo el CaC2 para producir acetileno, ¿Cuál es el porcentaje de pureza del

CaC2 comercial? 

G)  Hallar la pureza de una muestra de FeS sabiendo que al tratar 1,22 g de la misma con ácido clorhídrico

se desprenden 0,348 gr de H2S. (El otro producto de la reacción es el cloruro ferroso).

FeS +2 HCl → H2S + FeCl2

 Rta: 73%

H) Cuando se calientan carbonatos se forma dióxido de carbono. Este proceso se utiliza industrialmente para

obtener cal viva (CaO) a partir de caliza (CaCO3). Calcular la masa de dióxido de carbono producida al

descomponerse 12 g de carbonato de calcio (CaCO3) de 90% de pureza. Además calcula los moles de cal viva. 

CaCO3 → CO2 + CaO

RTa: 4,752 grs de CO2

1,08 moles de CaO

Como no tenemos laboratorio y aunque lo tuviéramos no podríamos hacer estos experimentos y aprovechando que tenemos compañeras nuevas que están aprendiendo la tabla periódica, les dejo un video del grupo 1 de la tabla: los metales alcalinos y su reacción con el agua.