5° año química

 Hola chicos!

Les dejo ejercicios variados para que practiquen así como el resultado. Les recuerdo que yo también me puedo equivocar.

J) El aluminio reacciona con el bromo para formar bromuro de aluminio 

2 Al(s) + 3 Br2(l)  →  2 AlBr3(s) 

Cuando colocamos 100 grs de Br2 se producen 64,2 grs de Al Br3. Calcula el rendimiento de la reacción.

Rta: 54,42%

K) El óxido de titanio (IV), TiO2 es una sustancia blanca que se produce por la adición de ácido sulfúrico sobre el mineral ilmenita,

 FeTiO3: FeTiO3(s) + H2SO4  →  TiO2(s) + FeSO4(ac) + H2O(l) 

Sus propiedades de opacidad e inocuidad lo hace una sustancia idónea para pigmentos plásticos y pinturas. En un proceso 8000 g de FeTiO3 producen 3570 g de TiO2. ¿Cuál es el rendimiento porcentual de la reacción? 

Rta: 84,79 %

L) Un estudiante hace reaccionar benceno, C6H6 con bromo, Br2, con el objeto de preparar bromobenceno, C6H5Br: 

C6H6(l) + Br2(g)  →  C6H5Br(l) + HBr(g) 

Si el rendimiento de la reacción es del 93,9 % ¿cuánto bromobenceno obtuvo?

Rta: 56,7 grs de bromobenceno

M) El ácido acético CH3COOH, se produce industrialmente por la combinación directa de metanol CH3OH con monóxido de carbono CO de acuerdo a la siguiente reacción. CH3OH(l) + CO(g)  →  CH3COOH(l) 

¿Cuántos gramos de metanol habría que hacer reaccionar con monóxido de carbono para preparar 5000 g de ácido acético, si el rendimiento esperado es de 88%? 

Rta: 3030,3 gr de Metanol

N) Se hace reaccionar 40 grs de SH2 ( sulfuro de hidrógeno) 70% de pureza, con suficiente NaOH ( hidróxido de sodio) para producir SNa2 ( sulfuro de sodio), de acuerdo a la siguiente reacción química:

SH2 + 2 NaOH  → SNa2 + 2 H2O

a) Calcula la cantidad  teórica de SNa2 que se produce

b) Si hemos obtenido 57,2 grs de sulfuro de sodio ¿cuál fue el rendimiento de la reacción?

c) ¿Cuántos moles de agua se obtuvieron con ese rendimiento?

Rta: a) 64,23 grs de SNa2

b) 89%

c) 1,46 moles de agua