5° año química

 Hola chicos! Les dejo acá tres problemas para que ejerciten. Les recuerdo que el día 23 fijamos la fecha para hacer la evaluación de este tema y del tema que nos falta abordar que es rendimiento (pueden verlo en la fotocopia que les dejé). De ese último tema ( rendimiento ) también haremos ejercicios, a partir de la semana que viene. Por favor, pónganse al día y pregunten todas las dudas. Les dejaré, en la semana, probablemente el lunes los resultados de los ejercicios que acá les dejo, así pueden comparar.

G)  Hallar la pureza de una muestra de FeS sabiendo que al tratar 1,22 g de la misma con ácido clorhídrico se despren.

den 0,348 gr de H2S. (El otro producto de la reacción es el cloruro ferroso).

FeS +2 HCl → H2S + FeCl2

 Rta: 73%

H) Cuando se calientan carbonatos se forma dióxido de carbono. Este proceso se utiliza industrialmente para obtener cal viva. 

cal viva (CaO) a partir de caliza (CaCO3). Calcular la masa de dióxido de carbono producida al

descomponerse 12 g de carbonato de calcio (CaCO3) de 90% de pureza. Además calcula los moles de cal viva

CaCO3 → CO2 + CaO

RTa: 4,752 grs de CO2

1,08 moles de CaO

I) Uno de los pasos para convertir el amoníaco en ácido nítrico, comprende la oxidación

catalítica del NH3 a NO

: 4 NH3(g) + 5 O2(g)  →  4 NO(g) + 6 H2O(g) 

1) ¿Cuántos gramos de NO se forman por la reacción completa de 2,50 g de NH3?

2) ¿Cuántos gramos de O2 se requieren para reaccionar con 2,50 g de NH3?

3) ¿Cuántos gramos de NO se forman cuando 1,50 g de NH3 reaccionan con 1,00 g de O2?

4) En el inciso c), ¿Cuál de los reactivos es el limitante y cuál es el que está en exceso?

5) En el inciso c), ¿Cuánto reactivo en exceso permanece después de que

 el limitante se ha consumido completamente?

RTA: 1,103 grs de NO

5,88 grs de O2

NH3 está en exceso y el O2 es limitante

Hay 1,10 grs de NH3 en exceso

ATENCIÓN: LOS PUNTOS I) 3,4 Y 5 NO SON OBLIGATORIOS NI IMPORTANTES