Hola chicos!
Vamos a hablar de la evaluación del día 27 de junio y para que no queden dudas:
- Se va a llevar a cabo a carpeta abierta para que no tengan que memorizar ninguna ecuación o definición
- Los ejercicios que envié más los que ahora posteo deberán estar hechos para que puedan ayudarse con ellos durante la evaluación.
- La evaluación contará con sólo dos ejercicios de 3 y 2 ítems cada uno, haciendo un total de 5 ítems a evaluar, de modo que cada ítem tiene un valor de 2 puntos.
- La evaluación se considera en su totalidad, no hay multiple choice esta vez, de modo que los cálculos también serán evaluados
Acá les dejo un modelo de ejercicio que puede ayudarles a trabajar los contenidos de la evaluaciónSe quieren preparar 500 ml de solución 2M de Sb2(CO3)5 ( de ahora en más la sal), a partir de Sb(OH)5 (de ahora en más el hidróxido) y H2CO3 ( de ahora en más el ácido), siguiendo la siguiente reacción:
2Sb(OH)5 + 5H2CO3 → Sb2(CO3)5 + 10 H2O
Para ello contamos con una solución 5M de hidróxido y una 92% m/v del ácido.
¿Qué volumen de ácido e hidróxido necesitamos?
Primero que todo tengo que averiguar qué masa y/o moles de sal quiero producir, porque no me lo dice abiertamente, está enmascarado.
500 ml de solución 2M de sal, significa que en 1000 ml de solución hay 2 moles de soluto o sea de sal. Entonces en medio litro ( 500 ml) tiene que haber 1 mol de soluto (sal).
1000 ml de solución--------- 2 moles de sal
500 ml de solución----------x = 1 mol de sal
Sabiendo que el mmr de la sal es de 544 uma, entonces haciendo la fórmula traductora sé que quiero producir 544 grs de esa sal.
n°de moles. MMR= masa
1 mol. 544 gr/mol= 544gr
- por la relación estequiométrica sé que 1 mol de sal necesitan 2 moles de hidróxido. Como yo quiero producir exactamente un mol de sal, entonces voy a necesitar 2 moles de hidróxido. Por lo tanto, hago la regla de tres para eso, siempre acordándome de definir :5M significa 5 moles de soluto cada 1000 ml de solución, entonces
5 moles de hidróxido --------- 1000 ml de solución 2 moles de hidróxido --------- x= 400 ml de solución de hidróxido
ya sé entonces que voy a necesitar 400 ml de la solución de hidróxido.
- Por la relación estequiométrica se que 544 gr de sal ( 1 mol) necesitan 310 gr de ácido. Mi solución de ácido es 92%m/v, es decir que cada 100 ml tenemos 92 grs de ácido. Con una regla de tres puedo saber cuanto ácido necesito
92 gr de ácido ----------- 100 ml de solución 310 gr de ácido---------- x= 337 ml de solución
y con esto respondo la pregunta indicada. Se necesitan 400 ml de solución de hidróxido y 337 ml de solución de ácido.
Acá les dejo los ejercicios con su respuesta:
H) Se disuelven 20 gr de NaOH en 560 gr de agua. Calcula
1. %m/m
2. Molaridad, teniendo en cuenta que la solución final tiene un volumen de 570 ml (tengo que hacer esta aclaración porque a diferencia de las masas en donde la masa de soluto + la masa del solvente = masa de la solución, en los volumenes no pasa lo mismo y no son aditivos o sea no se pueden sumar, sino que son experimentales)
RTA: 1. 3,44%m/m
2. 0.88 M
I) Se quiere preparar 260 gr de ClAg (sal) Para ello se dispone de una solución 2M de ClH ( ácido) y de una solución 73%m/v de Ag(OH) (hidróxido). Calcula los volúmenes de las soluciones que necesitamos para obtener 260 gr de la sal.
HCl + Ag(OH) → AgCl + H2O
RTa: Necesito 906 ml de solución de HCl y 310,3 ml de solución de Ag(OH)
J) Se necesita preparar 200 ml de una solución 3M de ClNa ( sal). Para ello se dispone de una solución 5M de HCl y una solución 87% de NaOH.
HCl + NaOH → NaCl + H2O
RTA: 120ml de solución de HCl y 110.34 ml de solución de NaOH.
J) Necesitamos prepárar 450 ml de solución 2M de la sal NaHCO3 ( bicarbonato de sodio) a partir de una solución de H2CO3 ( ácido carbónico) 24%m/v y una solución 0.25 M de NaOH ( hidróxido de sodio). Calcula el volumen de cada solución necesaria
H2CO3 + NaOH → NaHCO3 + H2O
RTA: necesito 232,5 ml de solución de ácido y 3600 ml de solución de hidróxido
